COLEGIO
LA TOSCANA LISBOA IED
ESTRATEGIA
APRENDE EN CASA - QUÍMICA
GRADO NOVENO
GUIA N°
11
PARA REALIZAR LA SEMANA DEL 31 DE AGOSTO AL 4 DE SEPTIEMBRE DE SEPTIEMBRE DEL 2020
FECHA ENTREGA 4 SEPTIEMBRE DEL 2020
DOCENTE ESPERANZA
GOMEZ CABIATIVA
DBA: Analiza las relaciones cuantitativas entre
solutos y solventes, así como los factores que afectan la formación de soluciones
OBJETIVOS Analizar
procesos de formación de las soluciones a partir de concentraciones de los
solutos y solventes.
TEMA: SISTEMAS MATERIALES: SOLUCIONES O MEZCLAS
HOMOGENEAS
FUNDAMENTO
Como vimos en la guía anterior….
En la naturaleza no es
común encontrar sustancias completamente puras. El mundo a nuestro alrededor
está formado por diferentes tipos de mezclas, entre las que se encuentran las soluciones
homogéneas o mezclas homogéneas, por ejemplo, el aire, el agua de mar,
vemos a simple vista que solo hay una fase; sin embargo, al analizar el aire
vemos que está constituido por una mezcla de gases tales como:
Componentes que,
aunque no los vemos están presentes en esta solución.
Otro
ejemplo es
el agua de mar la cual constituye una mezcla homogénea donde se encuentran
diferentes clases de sales. y en diferentes proporciones. La sal que
encontramos en mayor proporción es el cloruro de sodio (NaCl) o sal de cocina,
la cual se encuentra en los océanos en una concentración de alrededor del 2%;
esto es equivalente a decir que en una cucharada de agua de mar hay
aproximadamente 15 g de sal.
Un
tercer ejemplo
de
solución homogénea es uno de nuestros fluidos orgánicos como es la sangre, la
cual es un coloide formado por una parte liquida: el plasma y por una parte sólida:
corresponden a sus células sanguíneas como los glóbulos rojos, los glóbulos
blancos y las plaquetas. La cuales se pueden separar en el laboratorio a través
de un método conocido como centrifugación, que permite separar la parte liquida
de la parte sólida.
Los
sistemas homogéneos presentan las siguientes propiedades:
·
El soluto
es soluble en el solvente (ejemplo azúcar soluto solventes agua)
·
Las
partículas que se disuelven no se depositan en el fondo el recipiente, sino que
manifiestan homogeneidad con el solvente o disolvente.
¿Qué
significa la concentración?
Tal vez, habrás leído la etiqueta de algún producto
e limpieza o desinfectante que se utiliza a diario en tu casa, y habrás
encontrado frases como estas,” hipoclorito de sodio
al 5,25%”, peróxido de hidrógeno al 4%, ácido acético o vinagre al 4%. ¿Cuál es el
significado de estas frases? Estos porcentajes (%) están
relacionados con la concentración de soluciones.
Unidades fisicas de
concentración
El valor de estas unidades no depende de la
naturaleza de las sustancias que forman la solución (soluto, solvente). Se
expresan en términos de unidades de volumen o unidades de masa. Algunas de las más
utilizadas se muestran en l siguiente tabla:
|
Nombre |
Abreviatura |
Unidades |
Usos |
|
Porcentaje
en masa |
% m/m |
g.
soluto/g de solucion x 100 |
En
investigaciones biológicas, industria alimenticia y farmacéutica. |
|
Porcentaje
en volumen |
% v/v |
ml.soluto/
ml solución x 100 |
En
investigaciones biológicas, industria alimenticia y farmacéutica. |
|
Porcentaje
en masa-volumen |
% m/ v |
gsoluto
/ml de solución x 100 |
En
investigaciones biológicas, industria alimenticia y farmacéutica. |
GUIA N° 11 D E QUIMICA: SEMANA DEL
31 de AGOSTO AL 4 DE SEPTIEMBRE DEL
2020
FECHA ENTREGA SEPTIEMBRE 4 DEL
2020
1. Copiar el fundamento
teórico de la presente guía en su cuaderno de química con los ejemplos. Y tabla
de información unidades de concentración.
2.
Observar
el video cuyo link es:
https://www.youtube.com/watch?v=puoSrk-aE_E Porcentaje MASA-VOLUMEN (m/m) en Solución
3.Una vez visto el video copie los 3 ejemplos explicados en el video
tutorial
4.
Desarrollar los siguientes
ejercicios similares a los explicados en el video Utilice las fórmulas que
aparecen en el anterior cuadro.
A. Calcular
el % de concentración en 22 g de H2SO4 (acido)disueltos
en 200 g de agua.
B. Calcular
el porcentaje de concentración de 15 g de KCl (sal) disueltos en 150 ml de
agua.
C. Calcular
el % de 3 2
.NO OLVIDAR EL LAVADO DE MANOS Y NO SALIR DE CASA!
CUIDATE MUCHO
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