COLEGIO
LA TOSCANA LISBOA IED
ESTRATEGIA
APRENDE EN CASA - QUÍMICA
GRADO
GUIA N° 11
PARA REALIZAR LA SEMANA DEL 31 DE AGOSTO AL 4 DE SEPTIEMBRE DEL 2020
FECHA ENTREGA SEPTIEMBRE 3 DEL 2020
DOCENTE ESPERANZA GOMEZ CABIATIVA
DBA. Explica cómo las
sustancias se forman a partir de la interacción de los elementos y que estos se
encuentran agrupados en un sistema periódico en orden ascendente de acuerdo con
sus números atómicos y propiedades periódicas.
TEMA: ENLACE IÓNICO
OBJETIVO: Usar
modelos y/o gráficos que le permitan reconocer la importancia de los electrones
de valencia en un átomo en la formación del enlace iónico o electrovalente .
APRECIADO ESTUDIANTE
NO OLVIDAR ENVIAR
AL CORREO ELECTRÓNICO esperanzacabiatiba@gmail.com , ESCRIBIENDO SU NOMBRE
APELLIDO Y GRADO EN ESTE CORREO SE
RECIBEN LAS ACTIVIDADES Y/O
AUTOEVALUACIONES, DE LA PRESENTE
GUÍA, LO DEMÁS SE DEBE REALIZAR EN EL CUADERNO DE QUÍMICA, ENUMERANDO LA GUÍA . MIL GRACIAS POR SU DEDICACIÓN Y ATENCIÓN
FUNDAMENTO TEÓRICO. Enlace iónico
El significado
de la palabra enlace es unirse entonces:
Un enlace iónico es un tipo
de unión química entre átomos, donde un átomo transfiere o pasa un
electrón al otro átomo. Este enlace ocurre entre elementos químicos metales y no metales con diferentes
valores de su electronegatividad. Por lo general, el metal cede sus electrones al elemento no
metal.
Este tipo de enlace se produce por la atracción de
iones con cargas opuestas. Al ceder o aceptar los electrones de
valencia, los iones cumplen con la regla del octeto y, por lo tanto, son
más estables. Los
electrones de valencia son los electrones de la capa más externa de electrones
presentes en los átomos o Enlaces químicos.
Características del enlace iónico
·
Se
establece entre átomos metálicos y
átomos no metálicos
·
El valor
de la diferencia o resta de las electronegatividades entre átomos es superior a
1.7; con diferencias de electronegatividad grandes.
·
Se
produce una transferencia de electrones ósea que se ceden electrones.
·
Los átomos que presentan facilidad en perder electrones son en general
los metales de las familias IA, IIA y IIIA, y los que reciben electrones son
los no metales de las familias VA, VIA y VIIA.
En el dibujo siguiente se observa que el electrón de valencia del Sodio
es 1 y de color amarillo por encontrarse en el grupo 1A de la tabla periódica,
este electrón lo cede a el cloro quien es el NO metal y lo recibe quedando con
8 electrones en su capa más externa. Además, si revisamos el valor de la
electronegatividad sacado de la tabla periódica para el cloro es de 3.0 y para
el sodio es de 0.9 al restar nos da un valor de 2.1. Así
3.0 - 0.9
= 2.1 diferencia o resta del
valor de la electronegatividad
El enlace iónico se puede representar de la forma anterior o como se indica a continuacion utilizando las estructura de Lewis con puntos para representar a los electrones de valencia
Aquí
solo se utilizan los electrones de valencia o los que van en el ultimo nivel
que generalmente equivalen al grupo como se vio en la guia anterior N°10. Es
decir como SODIO esta en el grupo IA tiene
un electron de valencia, mientras que el CLORO esta en el
grupo VIIA entonces tiene 7 electrones de
valencia. Estos electrones estan representados alrededor del simbolo con puntos
como se observa en los ejemplos siguientes:
Ejemplo 1 : NaCl
Como se estudió en
la guía N°7 los valores de la electronegatividad aquí también es necesario
volver a retomar este concepto, veamos los ejemplos:
Ejemplo 1: en la formación de la molécula de NaCl el valor de la
electronegatividad es para el elemento Sodio 0.9 y para el cloro 3.0 (valores
sacados de la tabla periódica) entonces la diferencia será: SIEMPRE SE COLOCA
EL NUMERO MAS GRANDE PRIMERO Y SE LE RESTA EL MENOR
Diferencia electronegatividad 3.0 del cloro menos 0.9 del Sodio =2.1 (realizando
la resta) 3.0 – 0.9 = 2.1 .
EL VALOR DE LA DIFERENCIA ES ALTO LO QUE INDICA O COMPRUEBA DE QUE SE TRATA DE
UN ENLACE
Ejemplo 2: Aquí vemos que se están enlazando el Potasio(K) con el Oxigeno (O)
El valor de la electronegatividad para el Oxigeno es
de 3.5 mientras que para el Potasio es
de 0.8.
Al
restar 3.5 - 0.8
= 2.7 valor alto lo que ratifica de que se trata de un enlace iónico,
ACTIVIDAD GUIA N° 11 DE
QUIMICA GRADO
DOCENTE ESPERANZA GOMEZ CABIATIVA
FECHA ENTREGA SEPTIEMBRE 3 DEL
2020
1.
Observar el video. Cuyo link es:
https://www.youtube.com/watch?v=9MfCHJ00-jk
Estructura de LEWIS (paso a
paso) Enlaces IÓNICO y COVALENTE
2.Observar la explicación hasta el ejercicio
n° 3 Y copiar los 3 primeros ejercicios explicados en el video.
3. desarrollar
utilizando la estructura de Lewis y los valores de la electronegatividad para
desarrollar la formación o unión de las siguientes moléculas:
A. KF
B.
LiBr
C.
KI
D. CaO
E. BaO
4.Copiar la definición
de enlace iónico
5.Copiar las
características del enlace iónico
.NO OLVIDAR EL LAVADO DE MANOS EL USO DEL TAPABOCAS Y NO SALIR DE CASA!
CUIDATE MUCHO
Comentarios