COLEGIO LA
TOSCANA LISBOA IED
ESTRATEGIA
APRENDE EN CASA - QUÍMICA
GRADO
GUÍA N° 12
PARA REALIZAR LA SEMANA DEL 14 AL 18
DE SEPTIEMBRE DEL 2020
FECHA ENTREGA DEL 14 AL 18 SEPTIEMBRE DEL 2020
RDBA:
Comprende que el comportamiento de un gas ideal está determinado por las
relaciones entre Temperatura (T), Presión (P), Volumen (V) y Cantidad de
sustancia (n).
DOCENTE
ESPERANZA GOMEZ CABIATIVA
TEMA: TEORÍA CINÉTICA Y LEYES GASES (CONTINUACIÓN)
OBJETIVOS:
·
Comprender que el comportamiento de un gas ideal
está determinado por las relaciones entre Temperatura (T), Presión (P), Volumen
(V) y Cantidad de sustancia (n).
·
Interpretar los resultados de experimentos en
los cuales analiza el comportamiento de un gas ideal al variar su temperatura,
volumen, presión y cantidad de gas, explicando cómo influyen estas variables en
el comportamiento observado.
APRECIADO ESTUDIANTE
NO OLVIDAR ENVIAR
AL CORREO ELECTRÓNICO esperanzacabiatiba@gmail.com , ESCRIBIENDO SU NOMBRE
APELLIDO Y GRADO EN ESTE CORREO SE
RECIBEN LAS ACTIVIDADES Y/O
AUTOEVALUACIONES, DE LA PRESENTE
GUÍA, LO DEMÁS SE DEBE REALIZAR EN EL CUADERNO DE QUÍMICA, ENUMERANDO LA GUÍA . MIL GRACIAS POR SU DEDICACIÓN Y ATENCIÓN
TEMA: LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES, LEY DE GAY LUSSAC Y ECUACIÓN DE
ESTADO
1. Ley
de presión parcial de Dalton
La presión ejercida por un gas en particular en una
mezcla se conoce como su presión parcial.
La ley de presión parcial de Dalton dice que la
presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones
parciales de los gases que componen la mezcla:
PTotal=Pgas 1+Pgas 2+Pgas 3...
Ejemplo: No
olvidar que las unidades en que se mide la presión pueden ser en: Atmósferas (Atm) ; Torricellis ( torr) ; milímetros de mercurio (mmHg) ; o en Pascales
(Pa).
En un cilindro se almacenaron una
mezcla de gases que ejercen cada uno una presión de 70 atm de N2 (nitrógeno)
; 20 atm de Ar (argón), 80 atm de
O2(oxigeno), 40 atm de He(helio) cual es la presión total ejercida
dentro del cilindro por los gases?
PTotal=Pgas 1+Pgas 2+Pgas 3...
Ptotal = 70Atm de N2 +
20 Atm de Ar + 80 Atm O2 +40 Atm de He = 210 Atm
Ptotal ejercida en las paredes del cilindro = 210
1. Ley de Gay-Lussac
La fórmula para la ley
puede enunciarse como:
Donde:
Primer video explicativo link:
https://www.youtube.com/watch?v=NmGo7HCEUac
Ley de Gay Lussac (Presión y Temperatura en gases)
ECUACION
DE ESTADO O GENERAL DE LOS GASES IDEALES
Describe el estado
de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura (T), la presión (P), el volumen (V), la densidad (d), el número de moles (n) , el peso molecular de las sustancias que intervienen (M) y la constante universal para los
gases (R), variables asociadas con funciones de estado de la
materia.
Ecuación General de los Gases Ideales (P. V= n .R .T) , también se utiliza la siguiente fórmula: P.V = m.R.T
M
Dónde: P= Presión unidades atmósferas (atm)
V= Volumen unidades en litros (L)
m = masa
dada por el problema
R = constante universal de
los gases (nunca cambia) 0.082 atm. L /mol .°K
T= Temperatura en ° Kelvin
Segundo video explicativo
https://www.youtube.com/watch?v=8fSeg4I1ucQ
ACTIVIDAD DE GUIA
QUÍMICA N° 12 SEMANA DEL 14 AL 18 DE
SEPTIEMBRE DEL / 2020
FECHA PARA ENTREGAR
TRABAJO DEL 14 AL 18 de SEPTIEMBRE DEL 2020
NO OLVIDAR ENUMERAR
CADA EJERCICIO EN TOTAL SON ONCE DE LOS CUALES 5 LOS DESARROLLA EL DOCENTE DEL
VÍDEO, LOS OTROS 6 LOS SON APLICACIONES DE LAS FORMULAS MUY SIMILARES A LOS DE
LOS VIDEOS (LEY DE DALTON, LEY DE GAY-LUSSAC Y ECUACION DE ESTADO)
1. 1. Desarrollar
los 2 ejercicios que explica el docente en el primer video.
https://www.youtube.com/watch?v=NmGo7HCEUac
2. 2. Desarrollar
el siguiente ejercicio: no olvidar utilizar siempre las unidades empleadas en
el problema. En una refinería de petróleo se almacenan un tanque los siguientes
gases sometidos a presiones de: 273 atm
de metano(CH4); 543 atm de etano (C2 H 6); 440
atm de propano (C3H8), 256 atm de butano (C4 H10).
¿Cuál es la presión total ejercida por la mezcla de los gases?
3. 3. En
un cilindro se mezclan gases sometidos a presiones parciales de dióxido de
Carbono (CO 2) 64 torr, Dióxido de azufre (SO2) 80 torr,
Helio (He) 144 torr. ¿Cuál es la presión total ejercida por la mezcla de los
gases?
4. 4. Un
recipiente de 5 litros contiene una mezcla de gases formada por amoniaco (NH3
), gas carbónico (CO2 ), nitrógeno( N2) y oxigeno (O2
)cada uno ejerce una presión parcial de 250 torr,300 torr, 275 torr y 380 torr
respectivamente .Calcula la presión total ejercida por la mezcla de gases.
5. 5. Cierta
cantidad de gas carbónico está sometido una temperatura de 300 grados Kelvin y
1.5 atmósferas de presión. Si la temperatura aumenta a 540 ° Kelvin a que
presión fue sometido el gas.
6. 6. Cierta
cantidad de Amoniaco está sometido a una presión de 589 torr y a una
temperatura de 68° centígrados o Celsius, Si esta temperatura es modificada
hasta alcanzar un valor de 135 ° centígrados, ¿cuál será la presión final a la
que somete el amoniaco?
7.Copiar los 3 ejercicios explicados en el video N°2. Link
https://www.youtube.com/watch?v=8fSeg4I1ucQ
1. Utilizando
la fórmula de la ecuación de estado. P. V= n.R.T ; desarrolle el siguiente ejercicio.
8.Cuál es el volumen de 14
moles de un gas, que están sometidas a una presión de 6 atmósferas y una
temperatura de 304 ° Kelvin.
9. Copiar las definiciones y fórmulas de las 3 leyes vistas en la presente guía.
¡NO OLVIDAR EL LAVADO DE MANOS, EL USO DEL TAPABOCAS Y EL CUIDADO DEL AGUA Y LA ENERGÍA!
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