COLEGIO LA TOSCANA LISBOA IED
ESTRATEGIA
APRENDE EN CASA - QUÍMICA
GRADO NOVENO
GUÍA N°
12
PARA REALIZAR LA SEMANA DEL 14 AL
18 DE SEPTIEMBRE DEL 2020
FECHA ENTREGA 18 SEPTIEMBRE DEL 2020
DOCENTE ESPERANZA
GOMEZ CABIATIVA
DBA: Comprende que los diferentes mecanismos de
reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y
precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVO: Representar las reacciones entre
compuestos inorgánicos (óxidos, ácidos, hidróxidos, sales) y posteriormente
nombrarlos con base en la nomenclatura propuesta por la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC)
APRECIADO ESTUDIANTE
NO OLVIDAR ENVIAR AL CORREO ELECTRÓNICO esperanzacabiatiba@gmail.com , ESCRIBIENDO SU NOMBRE APELLIDO Y GRADO EN ESTE CORREO SE RECIBEN LAS ACTIVIDADES Y/O AUTOEVALUACIONES, DE LA PRESENTE GUÍA, LO DEMÁS SE DEBE REALIZAR EN EL CUADERNO DE QUÍMICA, ENUMERANDO LA GUÍA. MIL GRACIAS POR SU DEDICACIÓN Y ATENCIÓN
FUNDAMENTO
¿QUÉ SON LAS REACCIONES QUÍMICAS?
Una Reacción
química es un proceso en el cual una
sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo
de representar a las reacciones químicas.
Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.
Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y
después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química
simplemente consisten en una reordenación de los átomos.
Partes de la reacción
química
1.Reactante o Reactivo
Los reactivos son aquellas sustancias que interactúan con otras
en una reacción química para producir otras sustancias con características,
propiedades y conformación diferente a las que se les llama productos.
2.Productos
Los productos de una reacción química se
definen como los químicos que resultan de la separación y reacomodación de los
reactivos. Estos aparecen al lado derecho de la ecuación en la reacción química.
3.Simbología
Se utilizan distintos tipos de símbolos para denotar las funciones
dentro de la reacción química, dependiendo de su apariencia cada símbolo tiene
un significado en específico.
Los símbolos que aparecen en una
reacción química son los siguientes:
- Flecha hacia la derecha (→): Esta indica una reacción directa.
- Flecha hacia la izquierda (←): Especifica una reacción inversa.
- Flechas reversibles: Expresa una reacción
reversible.
- Triángulo (▲): Indica
calor.
- Flecha hacia arriba (↑): Expresa
la formación de un gas.
- Flecha hacia abajo (↓): Con este símbolo se indica
que existe la formación de un sólido que se encuentra en estado de
precipitación.
- CC: Expresa la necesidad de corriente continua
para realizar la reacción.
- 200° – 400°: Expresa la temperatura que se
necesita para que se realice la reacción.
- Letras (g, s, l, ac): Indican
el estado en que se encuentran las sustancias de la reacción. (gas,
solido, liquido, acuoso)
· EJEMPLO: si vamos a realizar bocadillo los reactivos o reactantes son agua, guayaba, azúcar, limón los cuales se someten a cocción para obtener como producto la jalea espesa más vapor de agua y liberación del dióxido de carbono lo anterior lo podemos representar de la siguiente forma y a través de una ecuación química:
TIPOS DE REACCIONES
Las reacciones químicas se clasifican por la energía que requieren o liberan, o bien por el proceso a que se someten los reactivos. Vamos a ver algunas de ellas.
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1.Reacción de síntesis o combinación. Cuando 2 sustancias
se unen y forman una más compleja Ejemplo 1, cuando se combinan azufre y hierro,
se sintetiza o produce sulfuro de hierro, producto que posee propiedades
totalmente distintas de las que caracterizan a los elementos iniciales. A +
B Produce AB Ejemplo 2. CaCO3 ________ CaO + CO2 2.Reacción De descomposición o análisis AB ________ A + B Ejemplo 1 2H2O ________ 2H2 + O2 Ejemplo 2 2KClO3 _______ 2 KCl + 3 O2
Es un proceso inverso al
anterior aquí una sustancia compleja se divide en otras más sencillas 3.REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO O
SUSTITUCIÓN Ocurren cuando un elemento que
es más activo(reactivo) químicamente, desplaza a otro que es menos activo,
ejemplo el sulfato de cobre en solución, cuando se le hace reaccionar con el
hierro, este último saca o desplaza al cobre ocupando la posición de este y
generando nuevos productos. AB + C ________ BC + A CuSO4 + Fe ________ FeSO4 + Cu ejemplo 1 2HCl + Zn _______ ZnCl2 + H2 ejemplo 2 GUÍA N° 12 D E QUIMICA: SEMANA DEL
14 AL 18 DE SEPTIEMBRE DEL 2020 FECHA ENTREGA SEPTIEMBRE 18 DEL 2020 1.Copiar el fundamento teórico
de la presente guía en su cuaderno de química con los ejemplos. 2. Observar el video cuyo link
es: https://www.youtube.com/watch?v=WqahumJGxNA
Tipos
de Reacciones Químicas: Adición, Sustitución y Descomposición3.Al frente de las siguientes reacciones químicas clasificarlas de
acuerdo a la información PRESENTADA EN EL FUNDAMENTO TEÓRICO Y EN EL VIDEO
indicando si se trata de una reacción de combinación o
síntesis, de descomposición o análisis o
de desplazamiento o sustitución 1. Fe 2 O
3 + H 2O
→ Fe(OH) 3 ________________________________________ 2. AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + Ag _________________________ 3.
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2 _______________________________ 4. Al 2O 3 + H 2SO 4 → Al 2(SO
4) 3 +H 2O ________________________ 5. NaOH
+ CuCl2 → Cu(OH)2
+ NaCl ___________________________ 6. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3
+ H2
_____________________________ 7. N2
+ O2 → N2O3 _______________________________ 8. P + Cl2
→ PCl5
_______________________________ 9. P2O5
+ H2O → H3PO4
_________________________ NO OLVIDAR EL LAVADO DE MANOS Y NO SALIR DE CASA!
CUIDATE MUCHO  |
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