GUÍA N°12 QUIMICA GRADO SÉPTIMO

 

                                COLEGIO LA TOSCANA LISBOA IED

                               ESTRATEGIA APRENDE EN CASA -  QUÍMICA

                                                    GRADO SÉPTIMO

GUÍA N° 12

PARA REALIZAR LA SEMANA DEL  14 AL 18   DE SEPTIEMBRE DEL 2020

FECHA ENTREGA SEPTIEMBRE 17 DEL 2020

DOCENTE ESPERANZA GOMEZ CABIATIVA

DBA. Explica cómo las sustancias se forman a partir de la interacción de los elementos y que estos se encuentran agrupados en un sistema periódico en orden ascendente de acuerdo con sus números atómicos y propiedades periódicas.

TEMA: ENLACE COVALENTE

OBJETIVOS:

·         Usar modelos y/o gráficos que le permitan reconocer la importancia de los electrones de valencia de los átomos en la formación de los enlaces covalentes.

·         Destacar la importancia del enlace covalente al compartir pares de electrones.

APRECIADO ESTUDIANTE

NO OLVIDAR ENVIAR  AL CORREO ELECTRÓNICO  esperanzacabiatiba@gmail.com , ESCRIBIENDO SU NOMBRE APELLIDO Y GRADO   EN ESTE CORREO SE RECIBEN LAS ACTIVIDADES Y/O  AUTOEVALUACIONES,  DE LA PRESENTE GUÍA, LO DEMÁS SE DEBE REALIZAR EN EL CUADERNO DE QUÍMICA,  ENUMERANDO LA GUÍA .  MIL GRACIAS POR SU DEDICACIÓN Y ATENCIÓN

FUNDAMENTO TEÓRICO: El enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el "octeto estable", es decir tener 8 electrones y comparten electrones del último nivel​. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como ocurre en el enlace iónico.

CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE COVALENTE

1.    A diferencia del enlace iónico en que hay transferencia de electrones entre dos átomos, en el enlace covalente los electrones son compartidos entre los átomos formando parejas de 2 electrones, 4 electrones o 6 electrones.

2.    Regla del Octeto: Los átomos transfieren, aceptan o comparten electrones con la finalidad de completar su nivel de valencia con ocho electrones. Esto es debido a que los átomos buscan su configuración electrónica más estable.

Recuerda que…

Los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en la última capa energética externa. Estos son los electrones disponibles para interactuar con otros átomos.

3.Los enlaces covalentes se establecen entre elementos no metálicos. Por ejemplo, el hidrógeno H, el oxígeno O y el cloro Cl se encuentran naturalmente como moléculas diatómicas unidas por enlace covalente: H₂, O₂ y Cl₂.

4.Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles o triples donde 2, 4 o 6 electrones se comparten, respectivamente. Por ejemplo, en el compuesto

5.El enlace covalente es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.

Tipos de enlace covalente

Dependiendo de la afinidad por los electrones que tenga cada átomo, podemos tener tres tipos de enlace: polar, no polar y coordinado.

Enlace covalente no polar

Esta unión se establece entre átomos con igual electronegatividad. Este tipo de enlace también se puede mantener entre átomos con una diferencia de electronegatividad igual a cero Ejemplo. Para formar la molécula de O₂   EL OXIGENO tiene electronegatividad de 3.5 – 3.5 = 0 esta diferencia indica que es un enlace covalente no polar.

Enlace covalente polar

Ejemplo para formar la molécula de HBr; el Hidrógeno tiene valor electronegatividad de 2.1 y el Bromo de 2.8 la resta o diferencia es igual a 2.8 – 2.1 = 0.7 esta diferencia indica que es un enlace covalente polar.

REGLA: Si la diferencia de la electronegatividad es inferior a 1.7 hasta un valor aproximado a 0.4 se trata de un enlace covalente polar. Si la diferencia del valor de la electronegatividad es igual a CERO se trata de un enlace covalente no polar

ACTIVIDAD GUIA N° 12 DE QUIMICA          GRADO SÉPTIMO

DOCENTE ESPERANZA GOMEZ CABIATIVA

FECHA ENTREGA SEPTIEMBRE  17   DEL  2020

TENER A MANO: TABLA PERIÓDICA DISPONIBLE CON VALORES DE LA ELECTRONEGATIVIDAD

1.Copiar la información del fundamento teórico de la presente guía

2. Continuar Observando el video. Cuyo link es:

https://www.youtube.com/watch?v=9MfCHJ00-jk  

Estructura de LEWIS (paso a paso) Enlaces IÓNICO y COVALENTE

Y del video copiar los ejercicios N° 4 y 5 explicados en el video: H₂O     Y     Al₂S₃

4.desarrollar utilizando la estructura de Lewis y los valores de la electronegatividad para desarrollar la formación o unión de las siguientes moléculas: SIGA LOS PASOS DE LOS EJEMPLOS PRESENTADOS EN EL VIDEO.

§  HI

§  H₂S

§  CCl₄

§  CO₂

§  Al₂O₃

 TABLA CON ESTRUCTURA DE LEWIS (PARA RESOLVER LOS ANTERIORES EJERCICIOS).

.NO OLVIDAR EL LAVADO DE MANOS EL USO DEL TAPABOCAS. ¡CUIDATE MUCHO ¡