GUIA DE NIVELACION DE GRADO NOVENO QUIMICA

 APRECIADO ESTUDIANTE: RECUERDE QUE ESTA ES UNA GUÍA DE NIVELACIÓN  , DEBE ESTAR CLARAMENTE MARCADA Y DILIGENCIADA POR USTED, CON SU LETRA , SIGUIENDO LOS PASOS DE LA ACTIVIDAD DE MANERA ORDENADA Y CLARA.Y CON CADA UNO DE LOS REQUERIMIENTOS QUE SE SOLICITAN EN LA ACTIVIDAD.ENVIARLA AL CORREO ELECTRÓNICO DE esperanzacabiatiba@gmail.com

                                    COLEGIO LA TOSCANA LISBOA IED

                    ESTRATEGIA APRENDE EN CASA -  QUÍMICA

    GRADO NOVENO

GUIA DE NIVELACIÓN DE QUÍMICA

PARA REALIZAR LA SEMANA DEL 3 AL  12 DE NOVIEMBRE

DOCENTE ESPERANZA GOMEZ CABIATIVA

DBA:  Comprende que los diferentes mecanismos de formación a través del manejo del número de oxidación posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.

TEMA: NOMENCLATURA QUIMICA

OBJETIVO: Representar la formula química a partir de la utilización de símbolos químicos y los números de oxidación  

FUNDAMENTO TEÓRICO

NÚMERO DE OXIDACIÓN Y DE VALENCIA

Lo primero que tenemos que tener claro antes de comenzar el tema de Nomenclatura Inorgánica es saber bien los conceptos de número de valencia y número de oxidación. NÚMERO DE OXIDACIÓN: El número de oxidación es también conocido como estado de oxidación (E.O.) y es un parámetro numérico que presenta signo el cual nos representa la carga real o aparente que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces químicos con otro de diferente elemento. EJEMPLO:

 

Reglas para determinar los números de oxidación

1. Todos los elementos en estado natural no combinados tienen un numero de oxidación igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C.

2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1⁺, ejemplo:  H₂¹⁺O,   K₂¹⁺SO₄,   NA¹⁺OH^-1.

 

3. Todos los elementos del grupo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos número de oxidación 2⁺, ejemplo: Ca²⁺CO₃,  Sr²⁺O^-2.

4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1⁺ excepto en los hidruros cuyo número de oxidación es 1^- ejemplo: NaH^1-, CaH₂^1-, AlH₃^1-

 

5.  El oxígeno es sus compuestos tiene número de oxidación -2 excepto en los peróxidos, cuyo número de oxidación es 1^- ejemplo: Na₂O₂^1-

 

6. Todos los elementos del grupo VIIA se les conoce como halógenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1^- ejemplos: CaBr₂^1-, FeI₃^1-

 

7.  El azufre como sulfato, tiene número de oxidación 2^- , ejemplo:

 

Na₂S^2-,   Ca^{+ 2}S2^-

 

8. Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo:

 

H₂ S⁶⁺O₄^2- 

     Radical

 

9. La suma de las cargas de los números de oxidación siempre deberá ser igual a 0, ejemplo:

 

H₂S⁶⁺O₄^2- = (2⁺) (6⁺) (8^- )=0

(N^3-H¹⁺) ₂S⁶⁺O₄^2- = (6^- ) (8⁺) (6⁺) (8^- )=0

Cr³⁺ (O^2-H¹⁺)₃ = (3+) (6- ) (3+)=0

10.En el caso de ser iones el número de oxidación de todo el ion positivo o negativo la da la carga que traiga el ion ejemplo. Estos reciben el nombre de cationes y aniones

 

Catión es un átomo o grupo de átomos con carga positiva ejemplo Li⁺¹

Anión ES UN ÁTOMO O GRUPO DE ÁTOMOS CON CARGA NEGATIVA ejemplo O^-2

  

ACTIVIDAD PARA DESARROLLAR COMO NIVELACION DE LA ASIGNATURA DE QUIMICA DEGRADO NOVENO

FECHA DE ENTREGA: SEMANA DEL 3 AL 6 DE NOVIEMBRE DEL 2020

1.Observar el Video que nos enseña a como establecer el número de oxidación link:

 

https://www.youtube.com/watch?v=gKXmkSObb48          Estados de OXIDACIÓN y VALENCIA (Bien fácil)

2.Una vez visto el video copie los 10 ejercicios que enseña el video en los que se muestran paso a paso la forma de establecer el número de oxidación. Utilice colores para diferenciar el número de oxidación 

3.Ahora establezca el número de oxidación para las siguientes sustancias. 

Ojo No olvide utilizar un color diferente para colocarle a la formula en el número de oxidación. Utilice la tabla periódica, la lista de iones y cationes con sus cargas correspondientes.

1.PbO₂

 

2.Cl₂O₃

 

3.Cl₂O₅

 

 4.Br₂O₃

 

5.SeO₃

 

6.N₂O₃

 

7.P₂O₃

 

8.P₂O₅

 

9.As₂O₅

 

10.Sb₂O₃

 

 11.Ni₂O₃

 

12.Cl₂O₇

 

13.HgS

 

14. Ag₃Sb

 

15.Cr₃B₂

 

16.Pb₃As₄                                                                          17. AlCl₃

 

18.CoSe                                                     19. Mn₂O₇

 

20.FeAs

 

2. Construir la formula química para las siguientes moléculas. Tenga en cuenta el número de oxidación del átomo, el   catión o anión.

        Ejemplo N° 1=   Ácido Fosfórico     H₃⁺¹P⁺⁵ O₄^-2

 al realizar la suma y resta debe dar cero                     ^{+3  +5}  -    ^{8 =   0}        

^{Ejemplo N° 2        Ca CO}₃   el  # de oxidación del catión Ca ⁺⁺   y del anión  es CO₃⁼       

             Al realizar la suma y resta de las cargas +2 – 2 =0                                                            

1. Acido bromhídrico =      ___________________

2. Oxido de calcio      =       ___________________

3. Bromuro de potasio=      ___________________

4. Sulfato de Magnesio=     ___________________

5. Fosfato de Bario      =          ­­___________________

6. Ácido Nítrico             =        ___________________

7. Carbonato de Magnesio   =   __________________

8. Yoduro de cobre      =________________________

9.  Oxido de di sodio =   _______________________

10. Oxido de plata    =    ________________________

 

3.Que es una solución en química, cuáles son sus componentes

4. Cómo se clasifican las soluciones según sus componentes

5. escriba 5 ejemplos de soluciones