APRECIADO ESTUDIANTE: RECUERDE QUE ESTA ES UNA GUÍA DE NIVELACIÓN , DEBE ESTAR CLARAMENTE MARCADA Y DILIGENCIADA POR USTED, CON SU LETRA , SIGUIENDO LOS PASOS DE LA ACTIVIDAD DE MANERA ORDENADA Y CLARA.Y CON CADA UNO DE LOS REQUERIMIENTOS QUE SE SOLICITAN EN LA ACTIVIDAD.ENVIARLA AL CORREO ELECTRÓNICO DE esperanzacabiatiba@gmail.com
COLEGIO LA
TOSCANA LISBOA IED
ESTRATEGIA
APRENDE EN CASA - QUÍMICA
GRADO SÉPTIMO
GUÍA DE NIVELACIÓN GRADO SÉPTIMO
PARA REALIZAR LA SEMANA DEL 3 AL 10 DE NOVIEMBRE DEL 2020
FECHA ENTREGA NOVIEMBRE 5 DEL 2020
DOCENTE ESPERANZA GOMEZ CABIATIVA
DBA. Explica cómo las sustancias se
forman a partir de la interacción de los elementos y que estos se encuentran
agrupados en un sistema periódico en orden ascendente de acuerdo con sus
números atómicos y propiedades periódicas.
TEMA: PROPIEDADES
PERIODICAS DE LA TABLA PERIODICA
OBJETIVO: Usar modelos y/o gráficos que le permitan reconocer la
importancia de los electrones de valencia en un átomo en la formación del enlaces
químicos
FUNDAMENTO TEÓRICO:
TEMA: LA TABLA PERIÓDICA
Definición de la tabla
periódica: se conoce
como tabla periódica de los
elementos, sistema periódico o
simplemente como tabla
periódica, a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada
elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.
cero (con
los denominados gases nobles), llamado de esa forma por la ausencia de
actividad química (de valencia cero).
DEFINICIÓN DE ELEMENTO
Se
denomina elemento químico a una sustancia que está formada
por átomos del mismo tipo cuyos núcleos presentan la misma cantidad de protones más allá del número de neutrones. A la cantidad
de protones que presenta cada átomo de un elemento químico se lo conoce
como número atómico.
Es
posible ordenar los elementos químicos en una clasificación llamada tabla
periódica de los elementos. En dicha
tabla, los elementos químicos se encuentran ordenados de acuerdo a su número
atómico y según su configuración electrónica y sus propiedades químicas.
El hidrógeno, cuyo número atómico es 1 (ya que tiene
un protón por átomo), se encuentra en el primer lugar de la tabla periódica. Le
siguen el helio (número
atómico 2), litio (número atómico 3), el berilio (número
atómico 4) y muchos otros elementos químicos. En to el tal,
actualmente la tabla periódica incluye 118 elementos químicos.
Definición de átomo:
Átomo es
la porción más pequeña de cualquier elemento químico, que no
puede
dividirse y que dispone de existencia independiente. Los átomos están
compuestos por electrones que
orbitan en torno a un núcleo con neutrones y protones.
·
La masa atómica puede ser considerada como la masa total de
protones y neutrones (estos constituirían los denominados nucleones, partículas
subatómicas que se encuentran en el núcleo).
·
El número másico se representa de forma general con la letra A, y viene a determinar el número de
neutrones y protones y determina en este caso el isótopo del elemento. Por
ejemplo, 12C, 13C y 14C (hay más, pero
son muy poco estables, de hecho, el 14C se usa por su radioactividad
como marcador para fechar la edad de ciertos objetos).
·
El número atómico se representa con la letra Z, y puede considerarse el número de protones presentes en el núcleo.
·
Electronegatividad. Es una medida de la
fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un
enlace covalente. Los diferentes valores
de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la
escala de Pauling y la escala de Mulliken. cuyo valor máximo es 4
que es el valor asignado al flúor, el elemento más
electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene
una electronegatividad de 0,7 siendo más electropositivo.
ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN DE QUÍMICA
FECHA ENTREGA NOVIEMBRE 10 DEL 2020
1.Copie la
información que aparece en la presente guía en su cuaderno de química
2.Con la ayuda de la siguiente tabla periódica encuentre la diferencia del valor de la electronegatividad de los átomos como se deja ver en el ejemplo:
1.Copie la
información que aparece en la presente guía en su cuaderno de química
2.Con la ayuda de la
siguiente tabla periódica encuentre la diferencia del valor de la
electronegatividad de los átomos como se deja ver en el ejemplo:
1.Copie la
información que aparece en la presente guía en su cuaderno de química
2.Con la ayuda de la anterior tabla periódica encuentre la
diferencia del valor de la electronegatividad de los átomos como se deja ver en
el ejemplo:
Ejemplo: en la formación de la molécula de
HF el valor de la electronegatividad es para el elemento Hidrógeno 2.1 y para
el flúor 4.0 como lo deja ver la tabla entonces la diferencia será:
Diferencia electronegatividad 4.0 del flúor menos - 2.1 del hidrógeno=1.9(realizando la resta) 4.0
-2.1 = 1.9
1. AHORA ENCUENTRA EL VALOR DE LA
DIFERENCIA DE LA ELECTRONEGATIVIDAD PARA LAS SIGUIENTES
PAREJAS DE ÁTOMOS Y CON LA AYUDA DE LA ANTERIOR TABLA.
A. Bromo y
Francio
B. Hierro
y Oxígeno
C.
Oxígeno y Estaño
D. Cesio
y Yodo
E.
Aluminio y Oxígeno
F. Carbono e Hidrógeno
G. Cloro
e Hidrógeno
H.
Potasio y Yodo
I.
Selenio y Oxígeno
J. Bario
y Cloro
El
significado de la palabra enlace es unirse entonces:
Un enlace iónico es un tipo
de unión química entre átomos, donde un átomo transfiere o pasa un
electrón al otro átomo. Este enlace ocurre entre elementos químicos metales y no metales con diferentes
valores de su electronegatividad. Por lo general, el metal cede sus electrones al elemento no
metal.
Este tipo de enlace se produce por la atracción de
iones con cargas opuestas. Al ceder o aceptar los electrones de
valencia, los iones cumplen con la regla del octeto y, por lo tanto, son
más estables. Los
electrones de valencia son los electrones de la capa más externa de electrones
presentes en los átomos o Enlaces químicos.
Características del enlace iónico
·
Se
establece entre átomos metálicos y
átomos no metálicos
·
El valor
de la diferencia o resta de las electronegatividades entre átomos es superior a
1.7; con diferencias de electronegatividad grandes.
·
Se
produce una transferencia de electrones ósea que se ceden electrones.
·
Los átomos que presentan facilidad en perder electrones son en general
los metales de las familias IA, IIA y IIIA, y los que reciben electrones son
los no metales de las familias VA, VIA y VIIA.
En el dibujo siguiente se observa que el electrón de valencia del Sodio
es 1 y de color amarillo por encontrarse en el grupo 1A de la tabla periódica,
este electrón lo cede a el cloro quien es el NO metal y lo recibe quedando con 8 electrones en su capa
más externa. Además, si revisamos el valor de la electronegatividad sacado de
la tabla periódica para el cloro es de 3.0 y para el sodio es de 0.9 al restar
nos da un valor de 2.1. Así
3.0 - 0.9 = 2.1 diferencia o resta del valor de la electronegatividad
El
enlace ionico se puede representar de la forma anterior o como se indica a continuacion
utilizando las estructura de Lewis con puntos para representar a los electrones de valencia
COMO VEMOS EN LA SIGUIENTE TABLA EL SODIO TIENE 1 ELECTRON DE VALENCIA QUE
LO REPRESENTAMOS CON UN PUNTO y el Cloro tiene siete electrones que los representamos co n puntos o con x quedando el enlace representado de la siguiente forma:
xx
Na .
xClxx
xx quedando de esta forma
representado el enlace mediante la estructura de lewis
TABLA CON ESTRUCTURA DE
LEWIS (PARA RESOLVER LOS ANTERIORES EJERCICIOS).
1.De
la anterior lectura copie en su cuaderno de química la definición de:
·
ATOMO
·
NUMERO
ATOMICO
·
MASA
ATOMICA
2.Copiar
la información del fundamento teórico de la presente guía
Observar el video. Cuyo link es:
https://www.youtube.com/watch?v=9MfCHJ00-jk
Estructura de LEWIS (paso a paso) Enlaces IÓNICO y COVALENTE
Y copiar los ejercicios
explicados en el video
3.desarrollar utilizando la estructura de Lewis y los valores de la electronegatividad para desarrollar la formación o unión de las siguientes moléculas: SIGA LOS PASOS DE LOS EJEMPLOS PRESENTADOS EN EL VIDEO.
HI
§ H2S
§ CCl4
§ CO2
§ Al2O3
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