COLEGIO LA TOSCANA LISBOA IED
ESTRATEGIA
APRENDE EN CASA - QUÍMICA
GRADO
GUIA N° 14 CORRESPONDE A LA GUÍA N° 5
PARA REALIZAR LA SEMANA DEL 26 AL 30
DE OCTUBRE DEL 2020
FECHA ENTREGA DEL 26 AL 30 OCTUBRE
DEL 2020
DBA: : Comprende que la acidez y la basicidad son
propiedades químicas de algunas sustancias y las relaciona con su importancia
biológica y su uso cotidiano
Explica la función de
los ácidos y las bases en procesos propios de los seres vivos (respiración y
digestión en el estómago) y de procesos industriales (uso fertilizante en la
agricultura) y limpieza (jabón). e industrial
OBJETIVOS
·
Identificar la forma de elaborar sustancias
indicadoras de pH y pOH a partir del repollo
morado
·
Observar los protocolos experimentales en los
cuales se utiliza un conjunto de sustancias para clasificar materiales como
ácidos o bases y determina sus niveles de acidez y basicidad. papel indicador o indicadores naturales y
recursos tales como jugo de
naranja, jugo de limón, vinagre, agua, lejía, bicarbonato de sodio y shampoo,
observando los procedimientos
APRECIADO ESTUDIANTE
NO OLVIDAR ENVIAR
AL CORREO ELECTRÓNICO esperanzacabiatiba@gmail.com , ESCRIBIENDO SU NOMBRE
APELLIDO Y GRADO EN ESTE CORREO SE
RECIBEN LAS ACTIVIDADES Y/O
AUTOEVALUACIONES, DE LA PRESENTE
GUÍA, LO DEMÁS SE DEBE REALIZAR EN EL CUADERNO DE QUÍMICA, ENUMERANDO LA GUÍA. MIL GRACIAS POR SU DEDICACIÓN Y ATENCIÓN
TEMA: COMPONENTES DE UNA
FUNDAMENTO
¿Qué significa el termino indicador en química?
Un indicador posee la cualidad de indicar
(por medio de colores) si una sustancia es un ácido o base o hidróxido
(alcalina). Este cambio ocurre porque estas sustancias
sin ionizar tienen un color distinto al que tienen cuando están ionizadas.
El pH
es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la
concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.
La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones.
El pOH (o potencial OH) es una
medida de la basicidad o alcalinidad de una disolución. El pOH indica
la concentración de iones hidroxilo [OH-] presentes en
una solución.
¿PORQUE
SON IMPORTANTES LOS AMORTIGUADORESDE PH?
Las soluciones amortiguadoras son importantes en
bioquímica porque son las que regulan el equilibrio acido-base del plasma
sanguíneo humano, que tiene El pH de 7.4,
el cual es de vital importancia para el correcto funcionamiento celular.
La célula produce más radicales H+ que
OH- como producto del
metabolismo de los alimentos. El metabolismo completo de los carbohidratos,
lípidos y aminoácidos produce H2O y CO2, lo cual genera ácido
carbónico que se ioniza. Cambios mínimos en las variaciones de PH como lo son las soluciones amortiguadoras
debe ser máximo, ya que son los que contribuyen a reducir la carga acida del
medio intra y extracelular y a mantener el PH alcalino del plasma.
Estos
amortiguadores químicos consisten en una mezcla de ácido o base débil y su correspondiente
base conjugada o sal con el fin de impedir o amortiguar las variaciones de pH.
Los Indicadores
químicos más importantes
Los indicadores Ácido-Base se utilizan dependiendo de
la Reacción Química que se requiera determinar. Tienen su cambio de coloración
o “viran” en diferentes valores de pH, por lo que se emplean para ácidos de
diferente fuerza, como el Ácido Clorhídrico, que es un ácido fuerte,
Anaranjado de Metilo: Este indicador, Comienza con una coloración Naranja, en un pH
alto. Al terminar la reacción en un pH bajo (ácido) entre 3.1 y 4.4, el
indicador se vuelve Rojo.
Fenolftaleína: Es un indicador muy importante. Comienza con una apariencia incolora, en
un pH bajo 0 ácido. Al terminar la reacción en un pH alto (básico) entre 8.3 y
10.0, el indicador se vuelve Violeta.
Violeta de Genciana o MetilVioleta: Es un indicador Ácido-Base que a pH
bajo tiene color Amarillo, virando entre pH 0.0 y 2.0 a color Azul-violeta.
Azul de Timol: Es un indicador Ácido-Base que tiene dos Transiciones o cambios de
coloración, uno con pH´s ácidos y otra con pH´s básicos. En la Primera
Transición, a pH bajo tiene color Rojo, virando entre pH 1.2 y 2.8 a color
Amarillo. En la Segunda Transición, a pH bajo tiene color Amarillo, virando
entre pH 8.0 y 9.6 a color Azul.
Amarillo de Metilo: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo tiene color Rojo, virando entre
pH 2.9 y 4.0 a color Amarillo.
Azul de Bromofenol: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo tiene color Amarillo, virando
entre pH 3.0 y 4.6 a color Púrpura.
Rojo del Congo: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo tiene color Azul-violeta,
virando entre pH 3.0 y 5.0 a color Rojo.
Verde de Bromocresol: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo tiene color Amarillo, virando
entre pH 3.8 y 5.4 a color Azul-verdoso.
Rojo de Metilo: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo tiene color Rojo, virando entre
pH 4.4 y 6.2 a color Amarillo.
Purpura de Bromocresol: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo tiene color Amarillo, virando
entre pH 5.2 y 6.8 a color Purpura.
Azul de Bromotimol: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo tiene color Amarillo, virando
entre pH 6.0 y 7.6 a color Azul.
Rojo Fenol: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo tiene color Amarillo, virando
entre pH 6.8 y 8.4 a color Rojo.
Rojo Neutro: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo tiene color Rojo, virando entre
pH 6.8 y 8.0 a color Amarillo.
Naftolftaleína: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo tiene color entre incoloro y
rojizo, virando entre pH 7.3 y 8.7 a color Verde-azulado.
Rojo Cresol: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo tiene color Amarillo, virando
entre pH 7.2 y 8.8 a color Púrpura rojizo.
Timolftaleína: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo es incoloro, virando entre pH
9.3 y 10.5 a color Azul.
Amarillo Alizarina: Es un indicador Ácido-Base que a pH bajo tiene color Amarillo, virando entre pH 10.2 y 12.0 a color Rojo.
ACTIVIDAD DE GUIA
QUÍMICA N° 14 o CORRESPONDE A LA GUIA
5
SEMANA DEL 26 AL 30 DE OCTUBRE DEL / 2020
FECHA PARA ENTREGAR
TRABAJO DEL 26 AL 30 DE OCTUBRE DEL
2020
1.Observar
el video cuyo link es: Indicador de pH
casero/Repollo morado
https://www.youtube.com/watch?v=s_cK4BCu25c
NO OLVIDAR REALIZAR LOS
DIBUJOS CON LOS COLORES QUE PRESENTAN LAS DIFERENTES SUSTANCIAS UTILIZADAS EN
EL VIDEO. Y LOS CAMBIOS QUE SE PRESENTAN FRENTE AL INDICADOR
UTILIZADO"REPOLLO MORADO" AYUDESE CON LA ESCALA DE PH QUE
APARECE EN LA GUIA.
2.Una vez visto el vídeo copie el procedimiento que
realiza el profesor.
3. qué son las sustancias indicadoras y cuáles son
las más utilizadas en química
4. Qué es la lejía, sosa cáustica y el amoniaco
5. Qué es el pH y pOH de una
sustancia
6. Porque son importantes los amortiguadores de pH
TOMAR
AGUA NOS DA VIDA, PERO TOMAR CONCIENCIA NOS DARA AGUA
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