COLEGIO
LA TOSCANA LISBOA IED
ESTRATEGIA
APRENDE EN CASA - QUÍMICA
GRADO NOVENO
GUÍA N°
13 O CORRESPONDE A LA GUÍA N° 4
PARA REALIZAR LA SEMANA DEL 13 AL
16 DE OCTUBRE DEL 2020
FECHA ENTREGA 16 OCTUBRE DEL 2020
DOCENTE ESPERANZA
GOMEZ CABIATIVA
DBA: Comprende que los diferentes mecanismos de
reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y
precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS CÁLCULOS
OBJETIVO: Representar las ecuaciones químicas
balanceadas y a partir de ellas calcular pesos moleculares y moles
APRECIADO ESTUDIANTE
NO OLVIDAR ENVIAR
AL CORREO ELECTRÓNICO esperanzacabiatiba@gmail.com , ESCRIBIENDO SU NOMBRE
APELLIDO Y GRADO EN ESTE CORREO SE
RECIBEN LAS ACTIVIDADES Y/O
AUTOEVALUACIONES, DE LA PRESENTE
GUÍA, LO DEMÁS SE DEBE REALIZAR EN EL CUADERNO DE QUÍMICA, ENUMERANDO LA GUÍA. MIL GRACIAS POR SU DEDICACIÓN Y ATENCIÓN
FUNDAMENTO
Fórmula molecular
La fórmula
molecular expresa el número real de átomos que forman una molécula a
diferencia de la fórmula química que es la representación convencional de los
elementos que forman una molécula o compuesto químico.
Una fórmula molecular se compone de símbolos y
subíndices numéricos; los símbolos corresponden a los elementos que
forman el compuesto químico representado
y los subíndices son la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el
compuesto.
Así,
por ejemplo, una molécula de ácido sulfúrico,
descrita por la fórmula molecular :
H2SO4
posee
dos átomos de hidrógeno, un átomo
de azufre y
cuatro átomos de oxígeno.
La fórmula molecular se utiliza para:
·
la
representación de los compuestos
inorgánicos y en las ecuaciones químicas.
·
También es útil
en el cálculo de los pesos
moleculares.
EJEMPLO
Ca(OH)2 (ac) + Na2CO3 (ac) → 2 NaOH (ac) + CaCO3 (s)
1. Cogemos cada
formula y le encontramos el peso molecular así:
CON LA AYUDA DE LA TABLA
·
Ca(OH)2
Ca = 40.08 x 1
= 40.08
O = 16.
X 2 = 32.00 (Porque el número 2 que esta fuera del paréntesis multiplica)
H = 1X 2 =
2.0 Luego sumamos
Suma= 74.08 g/ m (gramos
sobre mol)
Ahora
hacemos lo mismo, pero con la otra molécula de los reactivos
·
Na2CO3
Na2 = 22.98
X 2 = 45.96
C = 12 X 1
= 12.00
O3 = 16 X 3
= 48.00
Sumando =
95.96 g / mol
Ahora
hacemos lo mismo, pero con las moléculas de los productos
·
2 NaOH como hay un 2 como
coeficiente que afecta a toda la molécula el resultado final se multiplica por
2
Na
= 22.98 X 1 =
22.98
O
= 16.00 X 1 = 16.00
H =
1.00 X 1 = 1.00
SUMANDO =
39.98 MULTIPLICAMOS X 2 = 79.96 g/mol
·
CaCO3
Ca= 40.08
x 1 = 40.08
C = 12.00
x 1 = 12.00
O3= 16.00 X 3 =
48.00
SUMANDO = 100.08 g/mol
GUIA N° 13 D E QUIMICA: CORRESPONDE A LA GUÍA N° 4
SEMANA DEL
13 AL 16 DE OCTUBRE DEL 2020
FECHA ENTREGA OCTUBRE 16 DEL 2020
1.
Observar
el video y desarrollar los ejercicios que explica el video
https://www.youtube.com/watch?v=kPQheSnhiQ8
MASA
y PESO Molecular (muchos ejemplos)
·
HFO2
·
H3PO4
·
Fe3(SbO4)2
2.
Copiar la definición la formula molecular y el
ejemplo planteado
3.
De las siguientes ecuaciones químicas balanceadas
calcular el peso molecular para cada uno de los reactivos como de los
productos.
1.H2SO4 +
Na2CrO4 ---------→ CrO3 + Na2SO4 +
H2O
2. 2HNO3 → N2O5 + H2O
3. 3H2S + 2HNO3 → 3S + 2NO + 4H2O
4. Na4P4O12
+ 8NaOH → 4Na3PO4
+ 4H2O
5. 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
6. 2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O
7. K2Cr2O7
+ 2KOH
→ 2K2CrO4
+ H2O
8.CS2+ 3Cl2 → CCl4 +
S2Cl2
.NO OLVIDAR EL LAVADO DE MANOS Y NO SALIR DE CASA!
CUIDATE MUCHO
“PRODUCE UNA INMENSA TRISTEZA PENSAR QUE LA NATURALEZA
HABLA MIENTRAS EL GENERO HUMANO NO LA ESCUCHA” VICTOR HUGO
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