COLEGIO LA TOSCANA LISBOA IED
ESTRATEGIA
APRENDE EN CASA - QUÍMICA
GRADO
GUÍA N° 13 O CORRESPONDE A LA GUÍA N°
4
PARA REALIZAR LA SEMANA DEL 13 AL 16
DE OCTUBRE DEL 2020
FECHA ENTREGA DEL 15 AL 16 OCTUBRE DEL 2020
DBA: : Analiza las relaciones cuantitativas entre
solutos y solventes, así como los factores que afectan la formación de
soluciones
OBJETIVO Explicar
los componentes de una solución y los factores que afectan la formación de
soluciones.
APRECIADO ESTUDIANTE
NO OLVIDAR ENVIAR
AL CORREO ELECTRÓNICO esperanzacabiatiba@gmail.com , ESCRIBIENDO SU NOMBRE
APELLIDO Y GRADO EN ESTE CORREO SE
RECIBEN LAS ACTIVIDADES Y/O
AUTOEVALUACIONES, DE LA PRESENTE
GUÍA, LO DEMÁS SE DEBE REALIZAR EN EL CUADERNO DE QUÍMICA, ENUMERANDO LA GUÍA. MIL GRACIAS POR SU DEDICACIÓN Y ATENCIÓN
TEMA: COMPONENTES DE UNA
FUNDAMENTO
¿Qué es una solución?
Una solución o disolución es una
mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que
no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones
variables. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un
disolvente y por uno o varios solutos.
En la naturaleza no es
común encontrar sustancias completamente puras. El mundo a nuestro alrededor
está formado por diferentes tipos de mezclas, entre las que se encuentran las
soluciones homogéneas o mezclas homogéneas, por ejemplo, el aire, el agua no contaminada,
perfumes, medicamentos
El
agua y las soluciones
El agua es una de las sustancias más abundantes en
la biosfera. Su capacidad para formar soluciones con un gran número de
sustancias hace que cerca del 90% de las disoluciones o soluciones se encuentren
en estado acuoso(liquido).
¿Qué
es el soluto y que es el solvente en una solución o disolución?
El soluto es
la sustancia que se disuelve en una solución. Por lo general, el soluto es un sólido (pero también puede ser una
sustancia gaseosa u otro líquido) que se disuelve en una sustancia líquida, lo
que origina una solución líquida.
El soluto suele encontrarse en menor
proporción que el solvente. Una
característica importante del soluto es su solubilidad, es decir, la capacidad
que este tiene para disolverse en otra sustancia.
El soluto
por lo general se encuentra en menor cantidad que el solvente.
El
solvente, también conocido como disolvente, es la sustancia en que se
disuelve un soluto, generando como resultado una solución química.
Generalmente, el solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción
en la solución.
SISTEMAS MATERIALES:
SOLUCIONES O MEZCLAS HOMOGENEAS
En la naturaleza no es común encontrar sustancias completamente puras. El mundo a nuestro alrededor está formado por diferentes tipos de mezclas, entre las que se encuentran las soluciones homogéneas o mezclas homogéneas, por ejemplo, el aire, el agua de mar, vemos a simple vista que solo hay una fase; sin embargo, al analizar el aire vemos que está constituido por una mezcla de gases tales como:
SISTEMAS MATERIALES:
SOLUCIONES O MEZCLAS HOMOGENEAS
En la naturaleza no es
común encontrar sustancias completamente puras. El mundo a nuestro alrededor
está formado por diferentes tipos de mezclas, entre las que se encuentran las soluciones
homogéneas o mezclas homogéneas, por ejemplo, el aire, el agua de
mar, vemos a simple vista que solo hay una fase; sin embargo, al analizar el
aire vemos que está constituido por una mezcla de gases tales como:
Componentes que, aunque
no los vemos están presentes en esta solución.
Otro
ejemplo es
el agua de mar la cual constituye una mezcla homogénea donde se encuentran
diferentes clases de sales. y en diferentes proporciones. La sal que
encontramos en mayor proporción es el cloruro de sodio (NaCl) o sal de cocina,
la cual se encuentra en los océanos en una concentración de alrededor del 2%;
esto es equivalente a decir que en una cucharada de agua de mar hay
aproximadamente 15 g de sal.
Un
tercer ejemplo
de
solución homogénea es uno de nuestros fluidos orgánicos como es la sangre, la
cual es un coloide formado por una parte liquida: el plasma y por una parte
sólida: corresponden a sus células sanguíneas como los glóbulos rojos, los
glóbulos blancos y las plaquetas. La cuales se pueden separar en el laboratorio
a través de un método conocido como centrifugación, que permite separar la
parte liquida de la parte sólida.
¿Qué
significa la concentración?
Tal vez, habrás leído la etiqueta de algún producto e limpieza o
desinfectante que se utiliza a diario en tu casa, y habrás encontrado frases
como estas,” hipoclorito de sodio al 5,25%”,
peróxido de hidrógeno al 4%, ácido acético o vinagre al 4%. ¿Cuál es el
significado de estas frases? Estos porcentajes (%) están
relacionados con la concentración de soluciones
Unidades fisicas de
concentración
El valor de estas unidades no depende de la
naturaleza de las sustancias que forman la solución (soluto, solvente). Se
expresan en términos de unidades de volumen o unidades de masa. Algunas de las
más utilizadas se muestran en l siguiente tabla:
|
Nombre |
Abreviatura |
Unidades |
Usos |
|
Porcentaje
en masa |
% m/m |
g.
soluto/g de solución x 100 |
En
investigaciones biológicas, industria alimenticia y farmacéutica. |
|
Porcentaje
en volumen |
% v/v |
ml.soluto/
ml solución x 100 |
En
investigaciones biológicas, industria alimenticia y farmacéutica. |
|
Porcentaje
en masa-volumen |
% m/ v |
gsoluto
/ml de solución x 100 |
En
investigaciones biológicas, industria alimenticia y farmacéutica. |
ACTIVIDAD DE GUIA
QUÍMICA N° 13 o CORRESPONDE A LA GUÍA n° 4
SEMANA DEL 13 AL 16 DE OCTUBRE DEL / 2020
FECHA PARA ENTREGAR
TRABAJO DEL 13 AL 16 DE OCTUBRE DEL 2020
1. 1 Copiar la
información de la presente guía (TODO
EL FUNDAMENTO TEÓRICO PUES LO NECESITARA PARA EL PRÓXIMO AÑO)
2. 2.Observar
el video cuyo link es
https://www.youtube.com/watch?v=puoSrk-aE_E
Porcentaje MASA-VOLUMEN (m/m) en Solución
Una vez visto el video copie los 3 ejemplos explicados en el video tutorial
3.Desarrollar
los siguientes ejercicios similares a los explicados en el video Utilice las
fórmulas que aparecen en el anterior cuadro. NO
OLVIDE COLOCAR TODO EL PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA CON LAS UNIDADES
CORRESPONDIENTES.
1.4
Calcular el % de concentración en 26 g de H2SO4 (acido)disueltos
en 180 g de agua.
3.5Calcular el porcentaje
de concentración de 35 g de KCl (sal) disueltos en 185 ml de agua.
1.5. Calcular el % de 32 ml de etanol (C2H5OH),
disueltos en 950 ml de agua
1.6 Calcular
el porcentaje de concentración si hay 89 gramos de Carbonato de calcio en 540
gramos de disolvente.
1.7 Calcular
el porcentaje de masa /volumen de 2500 gramos de glucosa disueltos en 48000
mililitros de agua.
1.8 Calcular
el porcentaje de concentración de 25 mililitros de ácido cítrico que se
disuelven en 286 gramos de solvente
1.9.Calcular
el porcentaje de concentración de 24 gramos de oro disueltos en 168 mililitros
de mercurio
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