COLEGIO
LA TOSCANA LISBOA IED
ESTRATEGIA
APRENDE EN CASA - QUÍMICA
GRADO NOVENO
GUIA N° 14
CORRESPONDE A LA GUÍA N° 5
PARA REALIZAR LA SEMANA DEL 26 AL 30
DE OCTUBRE DEL 2020
FECHA ENTREGA 29 OCTUBRE DEL 2020
DOCENTE ESPERANZA
GOMEZ CABIATIVA
DBA: Comprende que los diferentes mecanismos de
reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y
precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS CÁLCULOS
OBJETIVO: Representar las ecuaciones químicas
balanceadas y a partir de ellas calcular pesos moleculares y moles
APRECIADO ESTUDIANTE
NO OLVIDAR ENVIAR
AL CORREO ELECTRÓNICO esperanzacabiatiba@gmail.com , ESCRIBIENDO SU NOMBRE
APELLIDO Y GRADO EN ESTE CORREO SE
RECIBEN LAS ACTIVIDADES Y/O
AUTOEVALUACIONES, DE LA PRESENTE
GUÍA, LO DEMÁS SE DEBE REALIZAR EN EL CUADERNO DE QUÍMICA, ENUMERANDO LA GUÍA. MIL GRACIAS POR SU DEDICACIÓN Y ATENCIÓN
FUNDAMENTO
¿QUÉ SON LAS MOLES?
El concepto de la mol es de vital importancia
en la química, pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiometricos
indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones
químicas. Por ejemplo: la ecuación que representa la reacción de formación del
agua
2 H2 +
O2 → 2 H2O
Implica que dos
moles de hidrógeno (H2) y una mol de oxígeno (O2) reaccionan para
formar dos
moles de agua (H2O). No olvidar que se está mirando el número coeficiente o
el que antecede a la fórmula
EQUIVALENCIAS
De mol a gramos sobre la base de la masa atómica
·
1 mol de alguna sustancia es equivalente a
6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales. (conocido como número de Avogadro en honor a su
descubridor)
·
La masa
de una mol de sustancia, llamada masa
molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado
una mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
EJEMPLOS: 18 g = 1 mol de
agua ( H2O) o masa molar o
molecular
55.84 = 1 mol de Hierro (Fe) o masa molar o
molecular
1. El número n de moles de átomos (o
de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de
sustancia de masa m, es:
Moles n =
1.
Dónde: M=
número de moléculas (Constante
número que no cambia)
n = número de moles
Como se ha dicho, una
cierta cantidad de sustancia expresada en moles se refiere al número de
partículas (átomos, moléculas) que la componen, y no a su magnitud. Así como
una docena de uvas contiene la misma cantidad de frutas que una docena de
sandías, un mol de átomos de hidrógeno tiene la misma cantidad de átomos que un
mol de átomos de plomo, sin importar la diferencia de tamaño y peso entre
ellos.
Así en química el número de átomos, moléculas o
electrones o partículas es igual a 6.02x1023 que
es una constante universal
Por ejemplo, para el caso de la molécula de agua
·
Se sabe que en una molécula de H2O hay dos
átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
- Se
conoce su masa molar = M(H2O) = 18 g/mol (1 mol de H2O
contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O).
- En
un mol de agua hay 6,02214129 (30) × 1023 moléculas
de H2O, a la vez que:
- En
un mol de agua hay 2 × 6,02214129 (30) × 1023 átomos
de H (o sea 2 moles de átomos de hidrógeno) y 6,02214129 (30) × 1023 átomos
de O (o sea, 1 mol de átomos de oxígeno).
GUIA N° 14 D E QUIMICA: CORRESPONDE A LA GUÍA N° 5
SEMANA DEL
26 AL 30 DE OCTUBRE DEL 2020
FECHA ENTREGA OCTUBRE 29 DEL 2020
Utilizar para
desarrollar la presente actividad calculadora y colores.
1.Observar el video cuyo link es:
https://www.youtube.com/watch?v=UQflTGL8kdQ
. Cálculo de moles, gramos y moléculas
2.Desarrollar los ejercicios que explica el docente
en el video
3. Copiar la definición de moles
4. Copiar las equivalencias, ejemplos y las
fórmulas que aparecen en la presente guía.
5. desarrollar los siguientes ejercicios de
aplicación: utilice formulas y pasos que se
observen claramente
A. Obtener las moléculas que hay en 4,5 mol de O2
B. Calcular las moléculas que hay en 6.8 mol de H2SO4
C. Calcular las moléculas de NH3 en 160
g
D. Calcular las moléculas que hay en 238 g de NaCl
E. Calcular las moléculas que hay en 200 g de HCl
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