GUÍA N° 14 O 5 DE QUÍMICA GRADO SEPTIMO

 

                                   COLEGIO LA TOSCANA LISBOA IED

                               ESTRATEGIA APRENDE EN CASA -  QUÍMICA

                                                    GRADO SÉPTIMO

GUIA N° 14 CORRESPONDE A LA GUÍA N° 5

PARA REALIZAR LA SEMANA DEL  26 AL 30 DE OCTUBRE DEL 2020

FECHA ENTREGA OCTUBRE  28 DEL 2020

DOCENTE ESPERANZA GOMEZ CABIATIVA

DBA. Explica cómo las sustancias se forman a partir de la interacción de los elementos y que estos se encuentran agrupados en un sistema periódico

TEMA: PESO MOLECULAR DE LAS MOLÉCULAS

 

OBJETIVO:

·         Usar modelos y/o gráficos que le permitan reconocer la forma como los átomos mediante enlaces iónicos y/o covalentes forman las moléculas orgánicas e inorgánicas. 

 APRECIADO ESTUDIANTE

NO OLVIDAR ENVIAR  AL CORREO ELECTRÓNICO  esperanzacabiatiba@gmail.com , ESCRIBIENDO SU NOMBRE APELLIDO Y GRADO   EN ESTE CORREO SE RECIBEN LAS ACTIVIDADES Y/O  AUTOEVALUACIONES,  DE LA PRESENTE GUÍA, LO DEMÁS SE DEBE REALIZAR EN EL CUADERNO DE QUÍMICA,  ENUMERANDO LA GUÍA .  MIL GRACIAS POR SU DEDICACIÓN Y ATENCIÓN

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Qué es el peso molecular? Definición química

El peso molecular es una medida de la suma de los pesos atómicos  valores de los átomos en una molécula  

En la fórmula por ejemplo del agua   3 H₂O

el número 3 se llama coeficiente y está indicando que hay 3 moléculas de agua, este multiplica a toda la molécula.

Mientras que el número 2 de la fórmula del agua se llama subíndice y me está indicando que hay 2 átomos de hidrógeno.

En el caso del oxígeno como no aparece número se supone que es 1 solo átomo

NOTACIÓN DE LOS COMPUESTOS:

-          Los compuestos químicos se representan por medio de fórmulas químicas.

FÓRMULA QUÍMICA:

-          Es la representación escrita de una molécula de una sustancia.

-          También se utiliza para representar moléculas de sustancias simples o elementos.

Ejemplos:        H₂          Fórmula del hidrógeno molecular.

                        O₂        Fórmula del oxígeno molecular.

-          Una fórmula química se escribe empleando: símbolos, subíndices, paréntesis y coeficientes. 

EJEMPLOS:

Símbolos:

-          Indican de qué elementos está compuesta la sustancia. Se escriben unos a continuación de otros.

Ejemplos:

-          K F     Fórmula del “Fluoruro de potasio”, que nos indica que se compone de Potasio y Flúor.

Subíndices:

-          Son números pequeños que se escriben después de un símbolo en la parte inferior derecha, con el objeto de indicar cuantas veces se repite el átomo en la molécula.

-          Si el subíndice es uno, no se escribe; pero queda sobreentendido.

Ejemplos:

-          H₂ O₂              Fórmula del “Agua oxigenada”, nos indica que tiene dos átomos de 
                       Hidrógeno y dos de oxígeno.

Paréntesis:

-          Son signos que van afectados de un subíndice.

-          Indican el número de veces que se repite en la molécula el grupo de átomos que encierran.

Ejemplo:

-          Fe (OH)₃         Fórmula del “Hidróxido férrico”. Los paréntesis indican que el grupo OH
                       (radical Oxidrilo) se repite tres veces en la molécula.

Coeficientes:

-          Son números grandes que se colocan delante una fórmula, para indicar cuantas veces se repite toda la molécula.

-          El coeficiente puede tener distintos valores según el caso, sin que para ello se altere el significado de la fórmula.

-          Si el coeficiente es uno, no se escribe; pero queda sobreentendido.

Ejemplos:

-          NH₃                Una molécula de amoniaco.

-          2 NH₃             Dos moléculas de amoniaco.

-          10 NH₃               Diez moléculas de amoniaco.

 

Por ejemplo, la fórmula molecular de hexano es C ₆ H ₁₄ . Los subíndices indican el número de cada tipo de átomo, por lo que hay 6 átomos de carbono y 14 átomos de hidrógeno en cada molécula de hexano. El peso atómico de carbono e hidrógeno se puede encontrar en una tabla periódica .

·         peso atómico del carbono: 12,01

·         peso atómico del hidrógeno: 1,01

peso molecular = (número de átomos de carbono) (peso atómico C) + (número de átomos de H) (H peso atómico) de modo que calculamos como sigue:

·         peso molecular = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)

·         peso molecular de hexano = 72.06 + 14.14

·         peso molecular de hexano = 86,20 gramos

 

ACTIVIDAD GUÍA N° 5 DE QUÍMICA   GRADO SÉPTIMO

DOCENTE ESPERANZA GOMEZ CABIATIVA

PARA REALIZAR LA SEMANA DEL  26 AL 30 DE OCTUBRE DEL 2020

FECHA ENTREGA OCTUBRE  28 DEL 2020

1.    Copiar la información de la presente guía ya que es de mucha importancia y se necesitara para el año siguiente.

 

2.Observar el vídeo cuyo link es:

https://www.youtube.com/watch?v=kPQheSnhiQ8

2.    Copiar los 3 ejemplos explicados en el video.