COLEGIO LA TOSCANA LISBOA
ESTRATEGIA APRENDE EN CASA-QUIMICA UNDÉCIMO
GRADO UNDÉCIMO
GUÍA N° 2 DE QUÍMICA
PARA REALIZAR LA SEMANA DEL 22 AL 26 DE FEBRERO
DOCENTE: ESPERANZA GÓMEZ CABIATIVA
DBA. Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química
que posibilitan la formación de distintos tipos de compuestos orgánicos.
OBJETIVOS
·
Deducir
diferencias entre los compuestos inorgánicos y los compuestos orgánicos.
Destacar la importancia de los elementos químicos que constituyen los compuestos orgánicos.
NO OLVIDAR ENVIAR AL CORREO ELECTRÓNICO esperanzacabiatiba@gmail.com , ESCRIBIENDO SU NOMBRE APELLIDO Y
GRADO EN ESTE CORREO SE RECIBEN LAS
ACTIVIDADES Y/O AUTOEVALUACIONES, DE LA PRESENTE GUÍA. MIL GRACIAS POR SU DEDICACIÓN Y ATENCIÓN
ALGUNAS
CONSIDERACIONES
DEFINICIÓN DE
LA QUIMICA
La química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes: carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Esta disciplina también es llamada química del carbono.
· Utilización
de compuestos orgánicos (índigo y alizarina) para teñir telas en el antiguo
Egipto.
·
La “púrpura imperial” utilizada por los
fenicios fue una sustancia orgánica obtenida de caracoles marinos.
·
En
Egipto se tiene documentada la fermentación de uvas, para producir alcohol
etílico, así como las cualidades ácidas del vino agrio
·
.
En 1807, Jons Jacob Berzelius acuñó el término de química orgánica para el
estudio de los compuestos procedentes de fuentes naturales. Al igual que otros
científicos de la época, se suscribió a la teoría del vitalismo. Vitalismo: sostiene que los
sistemas poseían una “fuerza vital” que no existía en los sistemas inertes o no
vivos.
·
Friedrich
Wohler: realizó la primera síntesis orgánica en 1828 .al evaporar una
disolución acuosa de cianato de amonio obtuvo “unos cristales claros, que
correspondía a la urea, un constituyente de la orina. La obtención de la urea
marcó un hito en la historia de la Química.
·
Linus
Pauling: elaboró un esquema de enlace más sofisticado: resonancia. Ø Sir Robert Robinson:
analizó las reacciones orgánicas atendiendo a los electrones y comprendió que
los átomos se movían arrastrados por la transferencia de electrones.
·
Christopher Ingold: aplicó métodos
cuantitativos de la química física al estudio de las reacciones orgánicas para
comprender el mecanismo de reacción.
·
August
Kekulé: descripción de la arquitectura de las moléculas. Desentrañó la estructura
del benceno. Comenzó a soñar una danza de átomos que poco a poco se
transformaron en serpientes y una de ellas, de repente, se mordió la cola
formando un anillo. Se despertó en ese momento y se pasó la noche tratando de
disponer los átomos de carbono e hidrógeno siguiendo la figura de la “serpiente
enroscada”.
·
Gilbert
N. Lewis: describió el enlace covalente basado en el compartimiento de pares de
electrones
·
Desafíos,
oportunidades e impacto química orgánica tales como: Petróleo Gas natural
·
Petroquímica: Medicamentos, plásticos, fibras
sintéticas, películas y elastómeros están hechos con compuestos químicos
obtenidos del petróleo
Química
orgánica Rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que
contienen carbono, conocidos como compuestos orgánicos. Los compuestos
estudiados pueden dividirse en:
Alifáticos, Aromáticos, Heterocíclicos, Compuestos organometálicos y Polímeros
Los Compuestos del carbono Son las principales sustancias que constituyen a los seres vivos (50%) Incluyen:
A.
DNA, moléculas gigantes que contienen toda la información genética para una
especie determinada.
B.
incluyen proteínas y enzimas que
catalizan las reacciones del cuerpo humano.
C. Junto
con el O2 del aire que respiramos, los compuestos del C en la dieta
proporcionan la energía que mantiene la vida.
Más del 95%
de las sustancias químicas conocidas son compuestos del carbono y más de la de la mitad de los químicos
actuales en el mundo se denominan a sí mismos químicos orgánicos.
Todos los compuestos
responsables de la vida (ácidos nucleicos, proteínas, enzimas, hormonas,
azúcares, lípidos, vitaminas, etc.) son sustancias orgánicas.
El
progreso de la Química Orgánica permite profundizar en el esclarecimiento de
los procesos vitales. La industria
química (fármacos, polímeros, pesticidas, herbicidas, etc.) juega un papel muy
importante en la economía mundial e incide en muchos aspectos de nuestra vida
diaria con sus productos.
DIFERENCIA
ENTRE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E
|
CARACTERÍSTICAS |
QUÍMICA INORGÁNICA |
QUIMICA ORGÁNICA |
|
Elementos
que los constituyen |
Todos
los de la tabla periódica |
Carbono,
Hidrógeno, Oxigeno, Nitrógeno en alta proporción y en muy poca elementos
como: Cl, Br, S, I ,Fe, Mg ,P. |
|
Resistencia
al calor |
Son
muy resistentes, ejemplo fundir hierro |
Poco
resistentes al calor ,parafina |
|
Solubilidad
en el agua |
Son
solubles, ejemplo sal en agua |
Insolubles
agua con aceite |
|
Compuestos
que forman |
Forman
compuestos iónicos como óxidos, anhídridos, hidróxidos, sales ,hidruros. |
Forman
compuestos moleculares como carbohidratos, proteínas, lípidos, vitaminas,
ácidos nucleicos. |
|
Tipo
de enlace |
Predomina
el enlace Iónico |
Predominan
los enlaces covalentes simples, dobles o triples |
|
Peso
molecular |
Presentan
bajo peso molecular dado que sus moléculas no son muy grandes ejemplo HCl pesa 36.45 gramos |
Tienen
elevadísimos pesos moleculares dados que sus moléculas forman largas cadenas
de carbono que pueden ser ramificada,
abiertas o cíclicas |
|
Conductividad
eléctrica en solución acuosa. |
Alta,
ejemplo agua con sal |
Baja o nula ejemplo agua con aceite |
|
Isómeros:
termino que significa presentar la misma fórmula molecular pero diferente
formula estructural. |
No
tienen Isómeros, ejemplo NaCl HCl,
H2SO4, |
Tienen
isómeros 2 buteno, cis-2-buteno, tras 2 buteno |
|
Variedad
de compuestos |
En
la naturaleza solo existen aproximadamente menos de cien mil |
Existen
varios millones de ellos en la naturaleza dada la facilidad de combinarse el
átomo de carbono a carbono y con otros
átomos e hidrógeno especialmente |
GRADO UNDÉCIMO QUÍMICA
GUÍA 2
ACTIVIDAD PARA DESARROLLAR
DEL 22 AL 26 DE FEBRERO
Observar
el vídeo cuyo link es:
.
https://www.youtube.com/watch?v=9sjC6K6TAH8
Enlace
covalente
https://www.youtube.com/watch?v=rtuFNybKMTs
ENLACE 2. QUE ES UN ENLACE COVALENTE.
ENLACE SIMPLE, ENLACE DOBLE Y ENLACE TRIPLE. QUÍMICA
1.Con la información de
la lectura y en una hoja grande elabore una línea del tiempo de la evolución y
aportes de la química a la ciencia y humanidad.
2. en su cuaderno de química el cuadro
comparativo entre los compuestos inorgánicos y los orgánicos, puestos que lo va
a necesitar más adelante.
Estructura de
Lewis paso a paso. Enlaces Covalente-Iónico
3.Teniendo en
cuenta las aclaraciones observadas en el vídeo utilizando la estructura de
Lewis, representar el enlace para las siguientes moléculas:
Br2 ; HF;
CO2 ; CH4 ; CBr4
4.Complete el
Glosario
|
Palabras o términos |
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|
electronegatividad |
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|
Regla del octeto |
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Enlace iónico |
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Resonancia |
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Benceno |
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Comentarios