COLEGIO LA TOSCANA LISBOA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL
ESTRATEGIA APRENDE EN CASA-
CIENCIAS NATURALES-QUÍMICA
GRADO DÉCIMO
GUÍA 2 DE
QUÍMICA
DOCENTE ESPERANZA GOMEZ CABIATIVA
APRECIADO
ESTUDIANTE:
Analizar
el concepto de reacción química y diferenciar entre reactivos y productos.
Determinar la condición de conservación de la materia como factor
fundamental en las reacciones químicas
FUNDAMENTO
Entendemos por reacción química toda aquella interacción entre sustancias en la que se generan o rompen enlaces químicos, generándose nuevos compuestos. Los compuestos iniciales son los llamados reactivos, mientras que el resultado de la reacción son los productos.
8. Reacciones de neutralización Existen una
gran maneras de que se produzca la interacción entre compuestos, presentando
diferentes características y peculiaridades. Algunas de los principales tipos de
reacciones químicas entre compuestos son las siguientes.1. Reacciones de síntesis o adición
En este tipo de reacciones químicas se combinan
dos o más sustancias para formar un único compuesto. La combinación de
metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo, dado que da pie a moléculas
relativamente estables que en algunos casos pueden ser utilizadas para fabricar
materiales frecuentes en nuestra vida cotidiana.
2. Reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición son aquellas
en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias.
Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrolisis del agua,
separándose el agua en hidrógeno y oxígeno.
3. Reacciones de desplazamiento,
sustitución o intercambio
Uno de los tipos de reacción química en que un
elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. En este caso el
elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor
fuerza que el compuesto inicial.4. Reacciones iónicas
Se trata de un tipo de reacción química que se
produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente. El compuesto soluble
se disuelve, disociándose en iones.
5. Reacciones de doble sustitución
Se trata de una reacción semejante a la de la
sustitución,
con la excepción de que en este caso uno de los elementos que forman uno de los
compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno
de sus propios componentes. Es necesario para que se produzca la reacción que
al menos uno de los compuestos no se disuelva.
6. Reacciones de oxidorreducción o redox
Se denomina como tal a aquel tipo de reacción
química en que existe intercambio de electrones. En las reacciones de
oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El
otro compuesto se reduciría al aumentar su número de electrones.
Este tipo de reacciones ocurren tanto en la
naturaleza como de manera artificial. Por ejemplo, es el tipo de reacción que
hace que necesitemos respirar (adquiriendo oxígeno del medio) o que las plantas
realicen la fotosíntesis.
7. Reacciones de combustión
Un tipo de oxidación extremadamente rápida y
enérgica, en el que una sustancia orgánica reacciona con oxígeno. Esta reacción genera
energía (generalmente calorífica y lumínica) y puede generar llamas y que suele
tener como resultado un producto en forma de gas. Un ejemplo típico es la
combustión de un hidrocarburo o del consumo de glucosa.
Este tipo de reacción química se produce cuando
una sustancia básica y otra ácida interaccionan de tal manera que se
neutralizan formando un compuesto neutro y agua.
9. Reacciones nucleares
Se denomina como tal toda aquella reacción química en la que
se provoca una modificación no de los electrones de los átomos, sino de su
núcleo. Esta combinación o fragmentación va a provocar un
elevado nivel de energía. Se denomina fusión a la combinación de átomos,
mientras que su fragmentación recibe el nombre de fisión.
10. Reacciones exotérmicas
Se denomina reacción endotérmica a toda aquella reacción química que
provoca la emisión de energía. Por lo general, estas emisiones
de energía se dan al menos en forma de calor, si bien en los casos en los que
ocurren explosiones también aparece la energía cinética.
11. Reacciones endotérmicas
Las reacciones endotérmicas son todos aquellos
tipos de reacción química en la que la
interacción entre elementos absorbe energía del medio, siendo
el producto final mucho más enérgico que los reactivos
IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES
QUÍMICAS PARA EL HOMBRE, LA INDUSTRIA Y LA NATURALEZA
3Cuando
lees o escuchas acerca de “Química” y no conoces lo que implica
esta ciencia o disciplina de estudio, probablemente pienses
en mezclas, combinaciones y experimentos; pero es mucho más. Los
seres humanos estamos compuestos por elementos químicos básicos como
el Carbono (C), el Hidrógeno (H), el Oxígeno (O),
el Nitrógeno (N) y en pocas cantidades el Calcio (Ca), Fósforo (P),
Azufre , (S), Potasio (K), Sodio (Na), y Magnesio (Mg), además estamos en
contacto con muchos sucesos que tienen relación con la Química, por ejemplo
cuando comemos, cada uno de nuestros alimentos contienen sustancias y
nutrientes que al combinarse nos dan energía y nos hacen tener
la fuerza suficiente para movernos y realizar todas nuestras
actividades.
Esta energía conocida como metabólica, consiste en un conjunto
de transformaciones que ocurren en nuestro organismo durante la nutrición.
Podemos darnos cuenta que en nuestro hogar estamos
rodeados por la Química. Cuando cocinamos empleamos todo
un laboratorio en el que se combinan y emplean muchas sustancias
químicas, así como aparatos que para su funcionamiento requieren energía como
la eléctrica. Entre otras cosas utilizamos insecticidas, saborizantes, cloros,
detergentes que están formados por estas sustancias químicas.
Cuando nos enfermamos también estamos en contacto con la Química
a través de los medicamentos y para mantener
nuestra salud las vacunas y sueros forman parte de ellos.
- No
olvides, que en la naturaleza la Química nos rodea
- Existen productos naturales
como el aire que nos permiten funciones como
la fotosíntesis.
- El
agua es otro producto natural que podemos utilizar en
la industria como el agua potable que usamos en
la alimentación y en las labores domésticas.
- El agua destilada
es pura, es decir, no tiene sales minerales.
- Las aguas minerales
contienen gran cantidad de sales.
- El petróleo es otro producto natural, así como los
minerales y los empleamos en la construcción, en
la industria y hasta en la joyería, los metales como
el aluminio y el hierro se emplean en la industria
automotriz.
- Los plásticos y
fibras artificiales son materiales sintéticos que nos sirven en nuestra vida
diaria.
- Hay fuentes energéticas
como la electricidad que obtenemos para la transformación de
diferentes energías: la hidráulica, química nuclear,
solar, mecánica, eólica, etc.
- Así
podemos darnos cuenta que en nuestra vida diaria estamos en contacto
directo con la Química y resulta muy interesante adentrarse en
esta materia para describir muchas otras cosas.
- El
hombre está en constante relación con la Química.
Date cuenta que la Química está más cerca de lo que podrías
imaginarte, a través de ella podremos hacer y descubrir cosas muy interesantes. Estas son algunas de las reacciones
químicas más comunes:
1.La combustión es
una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se
desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz,
manifestándose visualmente gracias al fuego, u otros. En toda
combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro
que produce la combustión (comburente), generalmente
el oxígeno en forma de O2 gaseoso.
Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no
necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión. Los tipos más
frecuentes de combustible son las materias orgánicas que
contienen carbono e hidrógeno.
En una reacción completa
todos los elementos que forman el combustible se oxidan completamente. Los
productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre(SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden
aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de
la temperatura, la
cantidad de oxígeno en la reacción y, sobre todo de la presión.
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden
no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el
combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos
como el monóxido de carbono (CO). Además, puede
generarse carbón. El proceso de destruir materiales por combustión se
conoce como incineración.
ECUACIÓN QUÍMICA DE LA COMBUSTIÓN
COMBUSTIBLE + O2 ------------ H2O + CO2 + energía
FOTOSÍNTESIS
Podemos decir que la fotosíntesis es
el proceso que mantiene la vida en nuestro planeta.
Las plantas terrestres, las algas de aguas dulces, marinas
o las que habitan en los océanos realizan este proceso de transformación de
la materia inorgánica en
materia orgánica y al mismo tiempo convierten la energía solar en energía química. Todos
los organismos heterótrofos
dependen de estas conversiones energéticas y de materia para su
subsistencia. Y esto no es todo, los organismos fotosintéticos
eliminan oxígeno al ambiente, del cual también depende la
mayoría de los seres vivos de este planeta.
LLUVIA ÁCIDA
Se llama lluvia ácida a la que se forma cuando la humedad del aire se combina con
óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre o trióxido de azufre emitidos por
fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman
carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre.
RESPIRACIÓN
Según los
distintos hábitats, los distintos seres vivos aeróbicos han
desarrollado diferentes
sistemas de hematosis: cutáneo, traqueal, branquial, pulmonar.
Consiste La respiración es un proceso vital el cual consiste en
la entrada de oxígeno al cuerpo de un ser vivo y la salida de dióxido de
carbono del mismo, así como al proceso metabólico de respiración
celular, indispensable para la vida de los organismos aeróbicos.
LA REACCIÓN QUIMICA GLOBAL DE LA RESPIRACION ES:
C6H12O6 +
6 O2 ______ 6CO2 + 6H2O + energía (ATP)
La
corrosión puede definirse como el ataque destructivo de un metal por una
reacción química o electroquímica con su medio ambiente. Este es un ejemplo de
reacción química en el que se produce una transferencia de electrones espontánea.
La corrosión del hierro reviste gran importancia. El hierro es un
metal que ha tenido muchas aplicaciones a lo largo de la historia de la
humanidad y su deterioro ocasiona importantes pérdidas económicas.
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QUIERES APRENDER MAS…
https://www.youtube.com/watch?v=B5mriCdLCm4
Introducción
a las reacciones químicas .La química de la vida
https://www.youtube.com/watch?v=3RzhoYNPYgo
.
Reacciones Químicas: concepto, ejemplos y tipos. Explicación fácil
ACTIVIDAD PARA REALIZAR LA
SEMANA DEL 22 AL 26 DE FEBRERO
1.
Complete la tabla
|
TIPO DE REACCIÓN QUIMICA |
DEFINICIÓN |
EJEMPLO |
|
1.Reacción de síntesis o combinación |
|
|
|
2.Reacciones de Descomposición |
|
|
3. Reacción de Desplazamiento simple |
|
|
|
4.Reacciones Iónicas |
|
|
|
5.Reacciones de Doble desplazamiento |
|
|
|
7. |
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|
|
8. |
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|
9. |
|
|
|
10. |
|
|
|
11. |
|
|
2.De la lectura defina los
términos o palabras que aparecen resaltados en color verde.
3.Interprete la ecuación
química de la COMBUSTIÓN
4.Explique la reacción
química de la RESPIRACIÓN
5. Escriba 10 aplicaciones o
productos de las reacciones químicas que son utilizados por el hombre en
beneficio propio o de la humanidad
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